為什么鹽水的沸點(diǎn)高
液體狀態(tài)下的水分子往往會(huì)相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時(shí)候都會(huì)有一些水分子脫離水的表面，這種現(xiàn)象被稱為“蒸發(fā)作用”。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數(shù)量也在增加。當(dāng)脫離液體表面的水分子所產(chǎn)生的壓力超過周圍空氣的壓力時(shí)，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量并使水溫達(dá)到100攝氏度以后，水通常就會(huì)開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以后，問題就變得更為復(fù)雜了。氯化鈉(精制食鹽)很容易溶于水，同時(shí)分解成鈉離子和氯離子，并且在液體的內(nèi)部擴(kuò)散開來。現(xiàn)在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時(shí)擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產(chǎn)生水蒸氣所需的溫度也更高。
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