磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
(2)磷精礦粉酸浸時發生反應:
①該反應體現出酸性關系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數相同,__________。
(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________
(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42-殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。
(6)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。(已知:H3PO4摩爾質量為98g·mol-1)
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