磷，是人體含量較多的元素之一，成人體內磷含量約為650g，占體重的1％左右。磷是機體所含的無機元素之一，它是細胞膜和核酸的組成成分，也是骨骼的必需構成物質。體內的磷約有85％-90％以羥磷灰石形式存在于骨骼和牙齒中，其余10％-15％與蛋白質、脂肪、糖及其他有機物結合，分布在細胞膜、骨骼肌、皮膚、神經組織及體液中。
磷
康熙字典
◎ 康熙字典解釋【午集下】【石字部】 磷； 康熙筆畫：17； 頁碼：頁836第29(點擊查看原圖)
【廣韻】力珍切【集韻】【正韻】離珍切，??音鄰。同粼。水在石閒?！舅抉R相如·上林賦】磷磷爛爛?！驹]】玉石符采映耀也?！∮帧炯崱苛Ω校袅?。砰磷，峻貌?！舅抉R相如·大人賦】徑入雷室之砰磷鬱律?！∮帧炯崱坷锶糖?，音亃。石貌?！∮至既星校袅?。薄石也?！菊撜Z】磨而不磷?！∮帧居衿侩吥钢畡e名。 又【增韻】石礫也。
化學元素解釋：
概述
磷，原子序數15，原子量30.973762，元素名來自希臘文，原意是“發光物”。1669年德國科學家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在于細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素：磷31。
磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白
色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉變成紅磷，而紅磷在加熱到416°C變成蒸汽之后冷凝就會變成白磷。紅磷無毒，加熱到240°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。
性質
元素名稱：磷
原子序數：15 ,
第二周期，第15族(VA 氮族)
元素符號：P
元素原子量：30.97
晶體結構：晶胞為簡單立方晶胞。
原子體積：(立方厘米/摩爾)：17.0
元素在太陽中的含量:(ppm)：7
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0015
地殼中含量：(ppm)：1000
氧化態：Main P+5
Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3
化學鍵能： (kJ /mol)
P-H 328
P-O 407
P=O 560
P-F 490
P-Cl 319
P-P 209
熱導率: W/(m?K)：(white) 0.236
晶胞參數：
a = 1145 pm
b = 550.3 pm
c = 1126.1 pm
α = 71.840°
β = 90.370°
γ = 71.560°
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 1011.7
M+ - M2+ 1903.2
M2+ - M3+ 2912
M3+ - M4+ 4956
M4+ - M5+ 6273
M5+ - M6+ 21268
M6+ - M7+ 25397
M7+ - M8+ 29854
M8+ - M9+ 35867
M9+ - M10+ 40958
磷的同位素：已發現的共有13種，包括從磷27到磷39，其中只有磷31最為穩定，其它同位素都具有放射性。磷的同素異形體：黑磷(紫磷、金屬磷)，白磷，紅磷(赤磷)，元素類型：非金屬。
發現過程
1669年，德國的布蘭特，從人尿蒸餾和干餾后的物質中制得白磷。他是一個相信煉金術的人，由于他曾聽傳說從尿里可以制得“金屬之王”黃金，于是抱著圖謀發財的目的，便用尿作了大量實驗。1669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質，它色白質軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，于是波蘭特給它取了個名字，叫“冷光”，這就是今日稱之為白磷的物質。波蘭特對制磷之法，起初極守秘密，不過，他發現這種新物質的消息立刻傳遍了德國。
磷 - 元素描述
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解與二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
元素來源
單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。
元素用途：白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農藥和安全火柴。
元素輔助資料：
西方化學史的研究者們幾乎一致認為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林?布朗德的人發現的。他是怎么樣取得磷的呢?一般只是說他是通過強熱蒸發尿取得。他在蒸發尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發現到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發光，稱它為kalte feuer(德文，冷火)。
磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中，但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos(光)和phero(攜帶)組成，也就是“發光物”的意思，元素符號是P。另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。
生理功能
1、構成骨骼和牙齒的重要成分 磷為骨和牙齒的形成及維持所必需，例如在骨的形成過程中2g鈣需要1g磷。
2、參與能量代謝碳水化合物，如葡萄糖是以磷酰化化合物的形式被小腸黏膜吸收;磷酸化合物乳三磷酸腺苷(ATP)等是代謝過程中作為儲存、轉移、釋放能量的物質。
3、構成生命物質成分，磷是核糖核酸(RNA)和脫氧核
糖核酸(DNA)的組成成分、磷脂為構成所有細胞膜所必需的成分，并參與脂肪和脂肪酸的分解代謝。
4、酶的重要成分，磷是體內很多酶的輔酶或輔基的組成成分，如焦磷酸硫胺素、輔酶I和輔酶II等。
5、調節酸堿平衡，磷酸鹽可與氫離子結合為磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉，并從尿中排出，從而調節體液的酸堿平衡。
磷的缺乏與過量：
幾乎所有的食物均含有磷，所以缺磷較少見。臨床所見磷缺乏的病人多為長期使用大量抗酸藥或禁食者。過量的磷酸鹽可引起低血鈣癥，導致神經興奮性增強，手足抽搐和驚厥。
磷的食物來源：
磷在食物中分布廣泛，瘦肉、禽、蛋、魚、堅果、海帶、紫菜、豆類等均是磷的良好來源。谷類食物中的磷主要以植酸磷形式存在，其與鈣結合不易吸收。
