康熙字典

◎ 康熙字典解釋
【戌集上】【金字部】　鐵； 康熙筆畫：21； 頁碼：頁1328第06(點擊查看原圖)
〔古文〕銕?【唐韻】天結(jié)切【集韻】【韻會】【正韻】他結(jié)切，??天入聲。【說文】黑金也。【書·禹貢】厥貢璆鐵銀鏤砮磬。【史記·貨殖傳】邯鄲郭縱以冶鐵成業(yè)，蜀卓氏之先趙人也。用冶鐵富魯人，曹邴氏亦然。【江淹·銅劒讚序】古以銅爲兵，至於秦時，攻爭紛亂，兵革互興，銅旣不克給，故以鐵足之。　又黃鐵，銅也。【書·呂??·其罰百鍰傳】鍰，黃鐵也。【疏】古者金銀銅鐵，總號爲金，此傳言黃鐵，舜典傳言黃金，皆是今之銅也。古人贖罪，悉皆用銅，而傳或稱黃金，或言黃鐵，謂銅爲金爲鐵耳。　又【禮·月令】孟冬駕鐵驪。【註】鐵驪，色如鐵。【詩·秦風】駟鐵孔阜。【傳】鐵驪也。【疏】鐵者，言其黑色如鐵。◎按今集註作驖。　又地名。【春秋·哀二年】戰(zhàn)于鐵。【註】鐵，衞地，在戚城南。　又水名。【山海經(jīng)】敝鐵之水出焉。　又獸名。【神異經(jīng)】南方有獸，名曰齧鐵，大如水牛，色如漆，食鐵，飮水，其糞可作兵器，其利如鋼。　又書名。【前漢·藝文志】桓寬鹽鐵論六十篇。　又姓。【正字通】宋鐵南仲，明鐵鉉。又【廣韻】複姓。赫連勃勃，攺其支庶爲鐵伐氏，云庶朕宗族，剛銳如鐵，皆堪伐人。　又【集韻】徒結(jié)切，音耊。利鐵也。

化學元素解釋：

簡介

鐵是一種化學元素，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種。鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最重要的價態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大，鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。

特性

總體特性

名稱, 符號, 序號 鐵、Fe、26

系列 過渡金屬

族, 周期, 元素分區(qū) 8族, 4, d

密度、硬度 7874 kg/m3、4.0

顏色和外表 帶藍的淺灰色

鐵離子(II):黃綠色，鐵離子(III):黃褐色

地殼含量 4.7%

原子屬性

原子量 55.845 原子量單位

原子半徑(計算值) 140(156)pm

共價半徑 125 pm

范德華半徑 無數(shù)據(jù)

價電子排布 [氬]3d64s2

電子在每能級的排布 2，8，14，2

氧化價(氧化物) 2，3，4，6(兩性的)

晶體結(jié)構(gòu) 簡單立方晶格

物理屬性

物質(zhì)狀態(tài) 固態(tài)，磁性

熔點 1808 K(1535 ℃)

沸點 3023 K(2750 ℃)

摩爾體積 4.09 ×10−6m3/mol

汽化熱 349.6 kJ/mol

熔化熱 13.8 kJ/mol

蒸氣壓 7.05 帕(692.73K)

聲速 4910 m/s(293.15K)

其他性質(zhì)

電負性 1.83(鮑林標度)

楊氏模量 211.0(GPa)

比熱 440 J/(kg·K)

電導率 9.93×106/(米歐姆)

電阻率 9.7×10-8(歐姆)

熱導率 80.2 W/(m·K)

第一電離能 762.5 kJ/mol

第二電離能 1561.9 kJ/mol

第三電離能 2957 kJ/mol

第四電離能 5290 kJ/mol

存在

盎格魯-撒克遜語：iron(鐵);元素符號Fe來自于拉丁文“ferrum”(鐵)。

柔韌而有延展性的銀白色金屬，在地殼中含量第四(5.63%)，在宇宙中含量第九。 取自鐵礦。把石灰石、焦炭和鐵礦石分層投入高爐，自底部鼓入高溫空氣，使得焦炭熾熱燃燒生成CO氣體，于是鐵被CO從氧化物中還原出來，熔化成鐵液從爐底流出。鐵是地球上分布最廣的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于氧、硅和鋁。

發(fā)現(xiàn)

鐵是古代就已知的金屬之一。鐵礦石是地殼主要組成成分之一，鐵在自然界中分布極為廣泛，但人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比黃金和銅要遲。首先是由于天然的單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地球上非常稀少，而且它容易氧化生銹，加上它的熔點(1812K)又比銅(1356K)高得多，就使得它比銅難于熔煉。人類最早發(fā)現(xiàn)的鐵是從天空落下來的隕石，隕石中含鐵的百分比很高，是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，在融化鐵礦石的方法尚未問世，人類不可能大量獲得生鐵的時候，鐵一直被視為一種帶有神秘性的最珍貴的金屬。

中國是發(fā)現(xiàn)和掌握煉鐵技術(shù)最早的國家。1973年在中國河北省出土了一件商代鐵刃青銅鉞，表明中國勞動人民早在3300多年以前就認識了鐵，熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵與青銅在性質(zhì)上的差別，把鐵鑄在銅兵器的刃部，加強銅的堅韌性。經(jīng)科學鑒定，證明鐵刃是用隕鐵鍛成的。隨著青銅熔煉技術(shù)的成熟，逐漸為鐵的冶煉技術(shù)的發(fā)展創(chuàng)造了條件。中國最早人工冶煉的鐵是在春秋戰(zhàn)國之交的時期出現(xiàn)的。這從江蘇六合縣春秋墓出土的鐵條、鐵丸，和河南洛陽戰(zhàn)國早期灰坑出土的鐵錛均能確定是迄今為止的我國最早的生鐵工具。生鐵冶煉技術(shù)的出現(xiàn)，它對封建社會的作用與蒸汽機對資本主義社會的作用可以媲美。鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展。至今鐵仍然是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進步所必不可少的金屬材料。

形成

相對原子質(zhì)量55.847。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4(磁性氧化物)，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。

鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態(tài)為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵有三種氧化物，分別為FeO(氧化亞鐵)，F(xiàn)e3O4和Fe2O3(氧化鐵)。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定。是一種光亮的銀白色金屬。密度7.86克/厘米3。熔點1535℃，沸點2750℃。常見化合價+2和+3，有好的延展性和導熱性。也能導電。純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速。電離能為7.870電子伏特。化學性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕;在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快。易溶于稀酸，加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。

物理性質(zhì)

【元素符號】：Fe

【元素原子量】：55.85

【元素類型】：金屬元素

【質(zhì)子數(shù)】：26

【中子數(shù)】：30

【原子序數(shù)】：26

【所屬周期】：4

【所屬族數(shù)】：VIII

【電子層分布】：2-8-14-2 ， 晶胞為體心立方，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞參數(shù)：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535℃，沸點3000℃，有很強的鐵磁性，并有良好的可塑性和導熱性。聲音在其中的傳播速率：512 m/s。

化學性質(zhì)

鐵Fe，原子序數(shù)26，相對原子質(zhì)量55.847。鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態(tài)為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定。

鐵的電子構(gòu)型為(Ar)3d64s2，氧化態(tài)有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質(zhì)活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。

鐵的最重要的氧化態(tài)是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經(jīng)橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價的。

化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等;正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中。鐵與環(huán)戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結(jié)構(gòu)的金屬有機化合物。

鐵的電子構(gòu)型為(Ar)3d64s2，氧化態(tài)有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質(zhì)活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵 - Fe2N

鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。

鐵的最重要的氧化態(tài)是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經(jīng)橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價的。

化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等;正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中。鐵與環(huán)戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結(jié)構(gòu)的金屬有機化合物。

用途

它的最大用途是用于煉鋼;也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料(墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料)和磨料(紅鐵粉)。還原鐵粉大量用于冶金。

其他資料

鐵礦分布

地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由于天然單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點(1535℃)又比銅(1083℃)高得多，使它比銅難以熔煉。

人類最早發(fā)現(xiàn)鐵是從天空落下的隕石，隕石含鐵的百分比很高(鐵隕石中含鐵90.85%)，是鐵和鎳、鈷的混合物。考古學家曾經(jīng)在古墳墓中，發(fā)現(xiàn)隕鐵制成的小斧;在埃及第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教經(jīng)文中，記述了當時太陽神等重要神像的寶座是用鐵制成的。鐵在當時被認為是帶有神秘性的最珍貴的金屬，埃及人干脆把鐵叫做“天石”。在古希臘文中，“星”和“鐵”是同一個詞。

1978年，在北京平谷縣劉河村發(fā)掘一座商代墓葬，出土許多青銅器，最引人注目的是一件古代鐵刃銅鉞，經(jīng)鑒定鐵刃是由隕鐵鍛制的，這不僅表明人類最早發(fā)現(xiàn)的鐵來自隕石，也說明我國勞動人民早在3300多年前就認識了鐵并熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵和青銅在性質(zhì)上的差別，并且把鐵鍛接到銅兵器上，加強銅的堅利性。

由于隕石來源極其稀少，從隕石中得來的鐵對生產(chǎn)沒有太大作用，隨著青銅熔煉技術(shù)的成熟，才逐漸為鐵的冶煉技術(shù)發(fā)展創(chuàng)造了條件。我國最早人工冶煉的鐵是在春秋戰(zhàn)國之交的時期出現(xiàn)的，距今大約2500年。我國煉鋼技術(shù)發(fā)展也很早，1978年，湖南省博物館長沙鐵路車站建設工程文物發(fā)掘隊從一座古墓出土一口鋼劍，從古墓隨葬陶器的器型，紋飾以及墓葬的形制斷定是春秋晚期的墓葬。這口劍所用的鋼經(jīng)分析是含碳量0.5%左右的中碳鋼，金相組織比較均勻，說明可能還進行過熱處理。

古代勞動人民的煉鐵技術(shù)也是杰出的，至今豎立在印度德立附近一座清真寺大門后的鐵柱，是用相當鈍的鐵鑄成的，當時如何生產(chǎn)這樣的鐵，現(xiàn)代人也認為是一個奇跡。由人分析了它的成分，含鐵量大于99.72%，其余是碳0.08%，硅0.046%，硫0.006%，磷0.114%。

開創(chuàng)現(xiàn)代煉鋼新紀元的是一名叫貝塞麥的澆鑄工人，他在1856年8月11日宣布了他的可傾倒式轉(zhuǎn)爐。 隨著工業(yè)發(fā)展，在生產(chǎn)建設和生活中出現(xiàn)大量廢鋼和廢鐵，這些廢料在轉(zhuǎn)爐中不能使用，于是出現(xiàn)了平爐煉鋼，是由德國西門子兄弟以及法國馬丁兄弟同時創(chuàng)建的，時間是在19世紀60年代初。

鐵元素也是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一。成人體內(nèi)約有4—5克鐵，其中72%以血紅蛋白、35%以肌紅蛋白、0.2以其它化合物形式存在，其余為儲備鐵。儲備鐵約占25%，主要以鐵蛋白的形式儲存在肝、脾和骨髓中。成人攝取量是10—15mg。妊娠期婦女需要30mg。1個月內(nèi)，女性所流失的鐵大約為男性的兩倍，吸收鐵時需要銅、鈷、錳、維生素C。需要人群：婦女特別是孕婦需要補充鐵質(zhì)，但要注意妊娠期婦女服用過多鐵劑會使胎兒發(fā)生鐵中毒。假如您正在服用消炎藥或每天必須服用阿司匹林的話，那么您就需要補充鐵。經(jīng)常喝紅茶或咖啡的人請注意，飲用大量的紅茶和咖啡會阻礙鐵的吸收。 鐵在代謝過程中可反復被利用。除了腸道分泌排泄和皮膚、黏膜上皮脫落損失一定數(shù)量的鐵(1mg/每日)，幾乎沒有其它途徑的丟失。

鐵 - 用途

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，鐵是最重要的基本結(jié)構(gòu)材料，鐵合金用途廣泛;國防和戰(zhàn)爭更是鋼鐵的較量，鋼鐵的年產(chǎn)量代表一個國家的現(xiàn)代化水平。

對于人體，鐵是不可缺少的微量元素。在十多種人體必需的微量元素中鐵無論在重要性上還是在數(shù)量上，都屬于首位。一個正常的成年人全身含有3g多鐵，相當于一顆小鐵釘?shù)馁|(zhì)量。人體血液中的血紅蛋白就是鐵的配合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體缺鐵會引起貧血癥。只要不偏食，不大出血，成年人一般不會缺鐵。 所謂煤氣中毒(一氧化碳中毒)，也是由于血紅素中鐵原子核心被一氧化碳氣體分子緊緊地包圍住，喪失了吸收氧分子的能力，使人窒息中毒而死亡。

鐵還是植物制造葉綠素不可缺少的催化劑。如果一盆花缺少鐵，花就會失去艷麗的顏色，失去那沁人肺腑的芳香，葉子也發(fā)黃枯萎。一般土壤中也含有不少鐵的化合物。鐵是土壤中的一個重要組分，其在土壤中的比例從小于1%至大于20%不等，平均是3.2% . 鐵主要以鐵氧化物的形式存在，其中既有二價又有三價鐵, 大多數(shù)鐵氧化物在土壤顆粒中以不同程度的微結(jié)晶形式存在。

營養(yǎng)學中的鐵

一、人類對鐵的認識

缺鐵性貧血是世界衛(wèi)生組織確認的四大營養(yǎng)缺乏癥之一。18世紀，Menghini用磁鐵吸附在干燥血中的顆粒，注意到了血液中含有鐵。1892年，Bunge注意到嬰幼兒容易缺乏鐵。1928年，Mackay最早證明鐵缺乏是倫敦東區(qū)嬰幼兒貧血盛行的原因。她還以為提供鐵強化的奶粉可緩解貧血。1932年，Castle及其同事確證無機鐵可用于血紅蛋白合成。

二、鐵的分布

鐵是人體含量的必需微量元素，人體內(nèi)鐵的總量越4—5克，是血紅蛋白的重要部分，人全身都需要它，這種礦物質(zhì)而已存在于向肌肉供給氧氣的紅細胞中，還是需多酶和免疫系統(tǒng)化合物的成分，人體從食物中攝取所需的大部分鐵，并小心控制著鐵含量

三、吸收代謝

成人體內(nèi)鐵的總量約為4-5g，其中72%以血紅蛋白、3%以肌紅蛋白、0.2%以其他化合物形式存在;其余則為儲備鐵，以鐵蛋白的形式儲存于肝臟、脾臟和骨髓的網(wǎng)狀內(nèi)皮系統(tǒng)中，約占總鐵量的25%。食物中的鐵主要以Fe(OH3)絡合物的形式存在，在胃酸作用下，還原成亞鐵離子，再與腸內(nèi)容物中的維生素C、某些糖及氨基酸形成絡合物，在十二指腸及空腸吸收。鐵在體內(nèi)代謝中可反復被身體利用。一般情況下，除腸道分泌和皮膚、消化道及尿道上皮脫落可損失一定數(shù)量外，幾乎不存在其它途徑損失。 膳食中存在的磷酸鹽、碳酸鹽、植酸、草酸、鞣酸等可與非血紅素鐵形成不溶性的鐵鹽而阻止鐵的吸收。胃酸分泌減少也影響鐵的吸收。

四、人體每日適宜的攝取量 年齡每日攝入量 孕婦

0—0.5歲 0.3mg 早期 15mg

0.5歲—1歲 10mg 中期 25mg

1歲—4歲 12mg 后期 35mg

4歲—7歲 12mg 乳期 25mg

7歲—11歲 12mg

11歲—14歲 男 16mg 女 18mg

14歲—18歲 男 20mg女 25mg

18歲—50歲 男 15mg女 20mg

50歲 15mg

五、鐵的生理功能

1、鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細胞。血紅蛋白中4個血紅素和4個球蛋白鏈接的結(jié)構(gòu)提供一種有效機制，即能與氧結(jié)合而不被氧化，在從肺輸送氧到組織的過程中起著關(guān)鍵作用。

2、肌紅蛋白是由一個血紅素和一個球蛋白鏈組成，僅存在于肌肉組織內(nèi)，基本功能是在肌肉中轉(zhuǎn)運和儲存氧

3、細胞色素是一系列血紅素的化合物，通過其在線粒體中的電子傳導作用，對呼吸和能量代謝有非常重要的影響，如細胞a、b和c是通過氧化磷酸化作用產(chǎn)生能量所必需的。

4、其它含鐵酶中鐵可以是非血素鐵，臺參與能量代謝的NAP脫氫酶和琥珀脫氫酶，也有含血紅素鐵的對氧代謝副產(chǎn)物分子起反應的氫過氧化物酶，還有多氧酶(參與三羥酸循環(huán))，磷酸烯醇丙酮酸羥激酶(糖產(chǎn)生通路限速酶)，核苷酸還原酶(DNA合成所需的酶)。

5、鐵元素催化促進β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、嘌呤與膠原的合成，抗體的產(chǎn)生，脂類從血液中轉(zhuǎn)運以及藥物在肝臟的解毒等。鐵與免疫的關(guān)系也比較密切，有研究表明，鐵可以提高機體的免疫力，增加中性白細胞和吞噬細胞的吞噬功能，同時也可使機體的抗感染能力增強。

六、缺乏癥狀與后果

1、貧血：嚴重時可增加兒童和母親死亡率，使機體工作能力明顯下降。

2、行為和智力方面：鐵缺乏可引起心理活動和智力發(fā)育的損害及行為改變。鐵缺乏(尚未出現(xiàn)貧血時的缺乏)還可損害兒童的認知能力，而且在以后補充鐵后也難以恢復。動物試驗表明，短時期缺乏可使幼小動物腦中鐵含量下降。以后補充鐵可糾正身體內(nèi)鐵儲存，但對腦中鐵沒有作用。長期鐵缺乏會明顯影響身體耐力。Finch等進行動物實驗表明，鐵缺乏對動物跑的能力的損害與血紅蛋白的水平無關(guān)，而是因為鐵缺乏肌肉中氧化代謝受損所至。免疫力和抗感染能力方面，人及動物實驗皆記實缺鐵的一項特點是抗感染能力降低。

1、體溫調(diào)節(jié)方面，缺鐵性貧血的另一特點是在寒冷環(huán)境中保持體溫的能力受損。

2、鉛中毒方面，動物和人體實驗證明缺鐵會增加鉛的吸收。

3、有的妊娠后果，汗多滸病學研究表明妊娠早期貧血為早產(chǎn)、低出生體重兒及胎兒死亡有關(guān)。

4、鐵缺乏癥癥狀包括皮膚蒼白，舌部發(fā)痛，疲勞或無力，食欲不掁以及惡心。